0004533048
Đang online:	8
Hôm nay :	729
Hôm qua :	460
Tuần này :	2,687
Tuần trước :	1,094
Tháng này :	2,817
Tháng trước:	5,787

(Hóa học 9) Bài tập ôn tập tuần 4

Thứ hai, 18/9/2017, 0:0 , Lượt đọc : 2327

- HS thuộc 8 phản ứng màu đỏ.

- Nắm các hiện tượng của các thí nghiệm trong các bài từ oxit đến axit sinfuric.

- Thuộc 5 công thức để làm toán.

Bài 1: Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Sắt (III) oxit + Axit clohiđric → ? + ?

Natri oxit + ? → Natri nitrat + ?

Đồng + ? → Đồng (II) sulfat + ? + ?

Khí cacbonic + ? → ali cacbonat + ?

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng các chất rắn sau: Canxi oxit, Điphốtpho pentaoxit, Bari sulfat

Bài 3: Nêu hiện tượng và viết PTHH (nếu có) cho thí nghiệm sau:

a/ nhỏ từ từ từng giọt dung dịch axit sulfuric loãng vào miếng nhôm đặt sẵn trong ống nghiệm.

b/ dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào cốc chứa nước vôi trong.

Bài 4: Có hỗn hợp khí gồm oxi, cacbonic. Làm thế nào để thu được oxi sạch.

Bài 5: Có 98 gam dung dịch axit sulfuric 20%. Trung hòa axit trên bằng dung dịch natri hiđrôxit 20%.

a/ Viết PTHH.

b/ Tính khối lượng dung dịch Natri hiđrôxit đã dùng.

c/ Tính nồng độ phần trăm muối thu được trong dung dịch sau phản ứng.

Tác giả: Bộ môn Hóa học

Viết bình luận

Mã bảo vệ

Tin cùng chuyên mục

Tính chất của oxigen

15/5/2023Hóa 8rạng thái tự nhiên Oxi ở trong không khí là do quá trình quang hợp tạo nên. Là nguyên tố trong tự nhiên ở dạng đơn chất phổ biến nhất, chúng chiếm khoảng ⅕ thể tích không khí. Còn ở dạng hợp chất thì oxi có trong cơ thể của động vật và con người, nước, quặng đất đá, đường, thực vật,… >> Đăng ký học thử miễn phí môn Hóa học từ lớp 8 đến lớp 12 Tính chất hóa học của oxi Khi tìm hiểu một nguyên tố hóa học nào đó, đầu tiên để hiểu rõ về chúng và ứng dụng vào lý thuyết hay sử dụng khi làm bài tập thì điều cần thiết đó là cần nắm vững tính chất hóa học của chúng. Dưới đây sẽ là những tính chất hóa học của oxi quan trọng nhất cần nắm vững. Oxi tác dụng với phi kim Trong mỗi điều kiện khác nhau thì oxi tác dụng với khá nhiều loại phi kim trong tự nhiên. Tuy nhiên, ở bài học về tính chất của oxi hóa 8 chúng ta cần nắm rõ thêm tác dụng của oxi với 2 nguyên tố phi kim là photpho(P) và lưu huỳnh(S). Oxi tác dụng với lưu huỳnh Khi làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh ở trong không khí thì chúng ta rút ra được một số lưu ý sau: Lưu huỳnh cháy trong oxi rất mãnh liệt, tạo ra ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt. Phản ứng sản xuất ra khí lưu huỳnh đi-o-xít(SO2) và có rất ít khí lưu huỳnh tri-o-xít(SO3) . Oxi tác dụng với photpho hi làm thí nghiệm chúng ta rút ra được một số kết luận: Photpho cháy rất mạnh trong không khí và tạo ra ngọn lửa sáng chói, có một lượng lớn khói màu trắng bám vào thành lọ. Bột trắng này có thể tan được trong nước và có kí hiệu là P2O5 ( điphotpho pentaoxit). Tính chất hóa học của oxi là tác dụng với kim loại Tính chất hóa học của oxi không giống với phi kim, oxi khó xảy ra phản ứng và khá kén chọn. Tuy nhiên, ở điều kiện bình thường hay điều kiện phức tạp thì hầu hết oxi đều phản ứng với kim loại. Đương nhiên, nếu ở điều kiện bình thường thì phản ứng sẽ xảy ra lâu hơn. Ví dụ minh hoạ và minh chứng cho điều này đó là gỉ sắt. Lưu ý: oxit- sắt từ là một hợp chất biểu thị cho cả sắt III và sắt II được gọi chung tên là Oxit sắt từ. >> Tham khảo: Ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam – Toppy Oxi tác dụng với hợp chất Ở đời thực chúng ta cũng đã thấy rất nhiều phản ứng của oxi với hợp chất. Tuy nhiên, phổ biến nhất của tác dụng này đó là phản ứng cháy của khí metan có trong khí bioga, bùn ao với oxi, tỏa rất nhiều nhiệt. Điều chế oxi Để điều chế được oxi chúng ta sẽ có 2 cách để điều chế: Trong phòng thí nghiệm Ở phòng thí nghiệm thì oxi sẽ được điều chế bằng cách phân hủy một số hợp chất giàu oxi và rất ít bền với nhiệt như KCLO3(rắn), KMnO4(rắn),…

Bài giảng nguyên tử
15/5/2023Hóa 8Các chất đều được cấu tạo từ nguyên tử. Có vô số các chất khác nhau – con số này có thể lên đến hàng chục triệu. Tuy nhiên, số lượng nguyên tử chỉ có khoảng hơn 100 loại. Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện. VD: Kim loại Sắt (Fe) do rất nhiều nguyên tử sắt cấu tạo thành. Đường kính nguyên tử cực kỳ bé, khoảng 10-8 cm. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương (+) và vỏ nguyên tử mang điện tích âm (-). Hạt nhân nguyên tử: gồm hạt proton (kí hiệu là p), mang điện tích dương (+) và hạt nơtron (kí hiệu là n), không mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số e. Các hạt electron (kí hiệu là e), mang điện tích âm (-) chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn (hình elip) tạo thành lớp vỏ nguyên tử. Do đó, vỏ nguyên tử đồng thời cũng mang điện tích âm (-) của các hạt e. Vì nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt proton trong hạt nhân và số electron là bằng nhau: số p = số e. Kích thước nguyên tử: các nguyên tử có kích thước khoảng 10-10 m= 0,1 nm. Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử Hidro có bán kính khoảng 0,053nm. VD: Để có 1 mẩu sắt (Fe) dài cỡ 1mm người ta cần tới 4 triệu nguyên tử sắt xếp hàng liền nhau. Kích thước hạt nhân: các hạt nhân đều có kích thước khoảng 10-14m = 10-5 nm. Khối lượng nguyên tử ≃ khối lượng hạt nhân. Điều này xuất phát từ khối lượng các hạt e rất nhỏ, không đáng kể. Trong đó, proton và nơtron có khối lượng bằng nhau. Trong bảng tuần hoàn hóa học, đối với 82 nguyên tố đầu tiên, số proton và số nơtron có mối liên hệ với nhau: 1 < n/p <1,5. Số khối của hạt nhân, kí hiệu là A, là tổng số proton (kí hiệu là Z) và số hạt nơtron (kí hiệu là N) của hạt nhân đó: A = Z+N. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A là những đại lượng đặc trưng của hạt nhân hay nguyên tử. Vì khi biết Z và A của một nguyên tử, ta biết được số proton, số electron, số nơtron trong nguyên tử đó. Proton và nơtron đều có khối lượng xấp xỉ bằng 1đvC. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh và sắp xếp theo thứ tự từ trong ra ngoài. Mỗi lớp có một số lượng electron nhất định. Electron có mức năng lượng từ thấp đến cao sẽ được xếp ở các lớp theo thứ tự từ: gần → xa so với hạt nhân nguyên tử. Những electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp trên cùng một lớp. Nhờ các hạt electron, các nguyên tử có thể liên kết với nhau để tạo thành phân tử.
Bài 36: metan
17/5/2021Hóa 9I. CÔNG THỨC CẤU TẠO II. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - TÍNH CHẤT III. ỨNG DỤNG
Bài 19: sắt
17/5/2021Hóa 9I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Bài 24: dung dịch
17/5/2021Hóa 8I. Dung môi - chất tan - dung dịch: II. Dung dịch chưa bão hòa - dung dịch bão hòa: III. Làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong nước xảy ra nhanh hơn?

Chia sẻ tin bài